¿Cuál será la normalidad de 250 mL de solución que se preparó disolviendo 16 g de dicromato de potasio en agua?
¿Cuál será la normalidad de 250 mL de solución que se preparó disolviendo 16 g de dicromato de potasio en agua? ! .
En resumen
No estoy segura, pero creo que es : N = g (soluto) / v(L)disolucion - - > N = 16 / 0, 25 - - > N = 64.
Mejor respuesta
No estoy segura, pero creo que es :
N = g (soluto) / v(L)disolucion - - > N = 16 / 0, 25 - - > N = 64.
Otras 1 respuestas
Respuesta 2
Respuesta : 0, 435 NExplicación : dicromato de potasio es H2Cr2O2 tiene un peso de molecular de 294, 185 primero tienes que sacar el Eq del sto (soluto) = 294, 185 / 2 porque tiene 2 H = 147, 09.
Los 16 g que tienes los divides entre el Eq del soluto : 16 / 147.
09 = 0, 10877con esto puedes remplazar la formula de normalidad N = Eq soluto / L solución N = 0, 10877 / 0, 25 L = 0, 435 N (se pasa los ml a litros porque así lo pide la formula).
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