Cual sera la molalidad(m) de una sln que fue preparada disolviendo 0. 483 gr de sulfato de aluminio "al2(so4)3" en 140ml de ste (agua) densidad del h2o = 1gr / ml formula de molalidad = moles sto / kg ste.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 4 votos · mejor respuesta de Michelmarin2010
En resumen
1. Calculamos lo moles de soluto. Para ello es necesario buscar los valores de masas atómicas en la tabla periódica : 27·2 + 32·3 + 16·4·3 = 310 g / mol <img src="https://tex.z-dn.net/?
1. Calculamos lo moles de soluto.
Para ello es necesario buscar los valores de masas atómicas en la tabla periódica : 27·2 + 32·3 + 16·4·3 = 310 g / mol
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=0%2C483%5C%20g%5C%20Al_2%28SO_4%29_3%5Ccdot%20%5Cfrac%7B1%5C%20mol%7D%7B310%5C%20g%7D%20%3D%201%2C56%5Ccdot%2010%5E%7B-3%7D%5C%20mol%5C%20Al_2%28SO_4%29_3" />
2.
Aplicamos la definición de molalidad.
Para ello, y usando la densidad del agua, debemos saber que la masa de agua es 140 g = 0, 14 kg :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=m%20%3D%20%5Cfrac%7B1%2C56%5Ccdot%2010%5E%7B-3%7D%5C%20mol%7D%7B0%2C14%5C%20kg%7D%20%3D%20%5Cbf%201%2C11%5Ccdot%2010%5E%7B-2%7D%5C%20%5Cfrac%7Bmol%7D%7Bkg%7D" />.
1. Calculamos lo moles de soluto. Para ello es necesario buscar los valores de masas atómicas en la tabla periódica : 27·2 + 32·3 + 16·4·3 = 310 g / mol <img src="https://tex.z-dn.net/?
Monoxido de carbono : CO hidróxido de magnesio : mg (OH)2 sulfato de aluminio : AL2 (SO4)3.
% p / p = peso soluto x 100 peso soluc. M (soluto) = 15 g de sal m (solvente) = 150 g de agua % p / p = ? 1. calcular el peso de la solución peso solución = peso soluto + peso solvente peso solución = 15 g + 150 g = 165…
Respuesta : la respuesta es 342 g / mol. Explicación :