¿Cuál será el volumen en litros que ocupa 2 Kg de gas amoniaco NH3 a 15 °C de temperatura y a una presión de 1 atmosfera? M̿ (g / mol) : N = 14 ; H = 1.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 3 votos · mejor respuesta de KevinEV1
En resumen
Tenemos 2kg que debemos pasar a moles para poder aplicar la ecuación de estado de los gases ideales : Pv = nRT Donde : P = Presión (atmósferas) v = Volumen (Litros) n = Moles de NH3 R = Constante de los gases 0.
Tenemos 2kg que debemos pasar a moles para poder aplicar la ecuación de estado de los gases ideales :
Pv = nRT
Donde :
P = Presión (atmósferas)
v = Volumen (Litros)
n = Moles de NH3
R = Constante de los gases 0.
082 (atm•L / mol•K)
T = Temperatura (Kelvin)
Convertimos 2kg usando el peso molar, pero antes pasamos a gramos.
(2kg)(1000) = 2000g
Peso molar :
N : 14 g / mol
H3 : 1(3) = 3 g / mol
Total : 17 g / mol
2000g NH3 (1 mol NH3 / 17 g NH3) = 117.
65 moles de NH3
Ahora pasamos de °C a Kelvin :
15° + 273.
15 = 288.
15 K
Despejamos volumen y sustituimos :
v = nRT / P
v = [(117.
65 moles NH3)(0.
082 atm•L / mol•K)(288.
15 K)] / 1 atmósfera
v = 2779.
87 L
Espero haberte ayudado.
Saludos!