Cual fue el cientifico que trabajo con los gases de presion constante?
Cual fue el cientifico que trabajo con los gases de presion constante.
Cual fue el cientifico que trabajo con los gases de presion constante.
En resumen
Jacques Charles dice que para una cierta cantidad de gas a una presión constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura, el volumen del gas disminuye.
Jacques Charles dice que para una cierta cantidad de gas a una presión constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura, el volumen del gas disminuye.
Jacques Alexandre César Charles, químico, físico y aeronauta francés,
Al tener noticias de las experiencias de los hermanos Montgolfier con su globo aerostático propuso la utilización del hidrógeno, que era el gas más ligero que se conocía entonces, como medio más eficiente que el aire para mantener los globos en vuelo.
En 1783 construyó los primeros globos de hidrógeno y subió él mismo hasta una altura de unos 2 km, experiencia que supuso la locura por la aeronáutica que se desató en la época.
Su descubrimiento más importante fue en realidad un redescubrimiento ya que en 1787 retomó un trabajo anterior de Montons y demostró que los gases se expandían de la misma manera al someterlos a un mismo incremento de temperatura.
El paso que avanzó Charles fue que midió con más o menos exactitud el grado de expansión observó que por cada grado centígrado de aumento de la temperatura el volumen del gas aumentaba 1 / 275 del que tenía a 0°C .
Esto significaba que a una temperatura de - 275 °C el volumen de un gas sería nulo (según dicha ley) y que no podía alcanzarse una temperatura más baja.
Ley de Boyle P₁V₁ = P₂V₂ despejando se obtieneque : P₁ = P₂V₂ / V₁ V₁ = P₂V₂ / P₁ P₂ = P₁V₁ / V₂ V₂ = P₁V₁ / P₂ Donde : P₁ = Presión Inicial P₂ = Presión Final V₁ = Volumen Inicial V₂ = Volumen Final P₂ = P₁V₁ V₂ se…
Aplicas lo que te muestro en la foto.
Si la temperatura es constante entonces hablamos de P1 * V1 = P2 * V2 P1 = 10 atm P2 = 2 * P1 = 20 atm V1 = 500ml V2 = ? Despejamos V2 P1 * V1 / P2 = V2 (10atm * 500ml) / 20atm = V2 V2 = 250ml.
P = constante V1 = 1500ml = 1. 5L T1 = 35°C = 308. 15K V2 = 2. 6L T2 = ? Ley de Charles : V1 / T1 = V2 / T2 Despejar T2 . V1 * T2 / T1 = V2 . V1 * T2 = V2 * T1 . T2 = V2 * T1 / V1 T2 = 2. 6L * 308. 15K / 1. 5L = 534. 12…