Cual es la sustancian oxidada y reducida de esta ecuacion?
Cual es la sustancian oxidada y reducida de esta ecuacion? KMnO4 + HCl = KCL + MnCl2 + Cl2 + H2O.
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Mejor respuesta
Mn(7 + ) - - - - - - Mn(2 + ) + 5e( - ) se reduce al pasar de estado de oxidación 7 + a 2 + , el KMnO4 es el agente oxidante por tanto este se reduce
Cl( - ) + 1e( - ) - - - - - - Cl2 se oxida al pasar de estado de oxidación 1 - cero en el cloro gaseoso, el HCl es el agente reductor por tanto este se oxida.
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¿Cuál es el balanceo de la siguiente ecuación?
4HCl + MnO2 - - - - > MnCl2 + 2H2O + Cl2 4 + 4 + 1 + 2 - - - - - - - - - > 1 + 4 + 4 + 2 11 11.
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Determinar el número de oxidación del manganeso en cada uno de los siguientes compuestos?
En el primer compuesto el numero de oxidacion del manganeso es + 7 en el segundo compuesto el numero de oxidacion del manganeso es + 4 en el tercer compuesto es + 3 en el cuarto compuesto es + 6.
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Metodo del tanteo MNO2 + HCl - - - - MnCl + Cl2 + H2O?
Esta mal tu ecuación quimica, en dado caso tendria que ser asi : MnO2 + HCl - - - > MnCl2 + Cl2 + H2OY por lo tanto tu balanceo por método de tanteo quedaría así :
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