Cuál es la relación entre el número Avogadro, la masa atómica y la masa molar?
Cuál es la relación entre el número Avogadro, la masa atómica y la masa molar? .
Calculadora: Calculadora de masa molar
Calculadora interactiva
Introduce la fórmula molecular (ej: H2O, NaCl, C6H12O6)
Masa molar18.015 g/mol
H×22.016 g/mol
O15.999 g/mol
En resumen
Respuesta : Mol. Un mol es la cantidad de sustancia que contiene el número de Avogadro de partículas (átomos, moléculas, iones, electrones, etc). . La masa de un mol de átomos es la masa atómica expresada en gramos (masa molar : Se mide en g / mol).
Mejor respuesta
Respuesta : Mol.
Un mol es la cantidad de sustancia que contiene el número de Avogadro de partículas (átomos, moléculas, iones, electrones, etc).
. La masa de un mol de átomos es la masa atómica expresada en gramos (masa molar : Se mide en g / mol).
Mientras que la masa de un sólo átomo es la masa atómica expresada en uma.
Explicación : La relación es : un mol contiene el número de Avogadro de partículas y su masa es su masa atómica o molecular expresada en gramos.
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