¿Cúal es la principal ventaja de la Teoria de Bronsted - lowry?
¿Cúal es la principal ventaja de la Teoria de Bronsted - lowry?
En resumen
La teoría de Bronsted - Lowry propone : un ácido es cualquier sustancia que puede donar un protón y una base es cualquier sustancia que puede aceptarlo. Los ácidos son sustancias que se ionizan en agua liberando iones H + .
Mejor respuesta
9
La teoría
de Bronsted - Lowry propone : un ácido es
cualquier sustancia que puede donar un protón y una base es cualquier sustancia
que puede aceptarlo.
Los ácidos son sustancias
que se ionizan en agua liberando iones H + .
HCl(ac)
→ H + (ac) + Cl - (ac)
Las bases son sustancias que
se ionizan en agua liberando iones hidroxilo OH - .
NaOH(ac)→
Na1 + (ac) + OH1 - (ac)
La
teoría de Bronsted - Lowry propone : un
ácido es cualquier sustancia que puede donar un protón y una base es cualquier
sustancia que puede aceptarlo.
Los
ácidos son sustancias que se ionizan en agua liberando iones H + .
HCl(ac) →
H + (ac) +
Cl - (ac)
Las
bases son sustancias que se ionizan en agua liberando iones hidroxilo OH - .
NaOH(ac)→
Na1 + (ac) + OH1 - (ac)
La
reacción de neutralización entre un ácido y una base produce una sal y agua,
porque los iones hidrógeno e hidroxilo se unen para formarla.
HCl(ac) + NaOH(ac)→
NaCl (ac) + H2O(l)
Propiedades
de los ácidos y las bases Ácido + base está en equilibrio con base
conjugada + ácido conjugado.
La
base conjugada es el ion o molécula que queda después de que el ácido ha
perdido un protón, y el ácido conjugado es la especie formada de la base al
aceptar el protón.
La reacción puede proceder en cualquier dirección hacia la
derecha o la izquierda, según el equilibrio químico.
En cada caso, el ácido
dona un protón a la base y el ácido conjugado lo hace a la base conjugada.
El
agua es anfótera y puede actuar como un ácido o como base.
En la reacción entre
el ácido acético, CH3CO2H, y el agua, H2O, el agua actúa como una base.
CH3COOH + H2O está en equilibrio con
CH3COO− + H3O +
El
ion acetato, CH3CO2 - , es la base conjugada del ácido acético.
El ion hidronio,
H3O + , es el ácido conjugado del agua
.
El
agua también puede actuar como un ácido frente a especies básicas.
Un ejemplo
es el amoniaco :
H2O + NH3 está en equilibrio con OH - + NH4 +
El
agua, ácido, se convierte en el ion hidróxido, su base conjugada.
El amoniaco
se convierte en amonio, su ácido conjugado.
Se
considera que los ácidos fuertes se disocian completamente.
Preguntas relacionadas de Química
Cómo identifico un ácido o una base de las distintas teorías (arrhenius, bronsted y lowry, lewis) en una ecuación química?
No te lo sabría decir de las teorías pero tengo una manera fácil de diferenciarlos : Bases siempre van acompañadas de un OH, los ácidos de H También puedes diferenciarlas por su PH. Espero te sirva.
1 respuesta 8
Aplica la teoría de Bronsted - Lowry, y apartir de la ecuación de disociación del agua, explica si está es un ácido o una base?
En relación a la teoría de Br∅nsted - Lowry el agua es un compuesto anfótero, puede comportarse como un ácido frente a una base o como una base frente a un ácido. - En relación con la disociación del agua, se observa…
1 respuesta 2