Cual es la presion en mmHg de un gas ideal si 0, 787 moles ocupan un volumen de 1880 ml a la temperatura de - 232 c?
Cual es la presion en mmHg de un gas ideal si 0, 787 moles ocupan un volumen de 1880 ml a la temperatura de - 232 c.
En resumen
PV = nRTP = nRT / V n = 0. 787 molesR = 0. 082 L * atm / mol * KT = - 232ºC = 41. 15KV = 1880mL = 1. 88L P = (0. 787 * 0. 082 * 41. 15) / 1. 88P = 2. 65 / 1. 88P = 1. 88 atm 1. 88 atm * 760mmHg / 1atm = 1428. 8 mmHg.
Mejor respuesta
PV = nRTP = nRT / V
n = 0.
787 molesR = 0.
082 L * atm / mol * KT = - 232ºC = 41.
15KV = 1880mL = 1.
88L
P = (0.
787 * 0.
082 * 41.
15) / 1.
88P = 2.
65 / 1.
88P = 1.
88 atm
1.
88 atm * 760mmHg / 1atm = 1428.
8 mmHg.
Preguntas relacionadas de Química
¿cual es la temperatura en k de un gas ideal si 0, 405 moles ocupan un volumen de 7720ml a la presion de 790 mmHg?
P = 790 mm Hg = 1, 039 atmV = 7720 ml = 7, 72 Ln = 0, 405 molR = 0, 08206 atm * L / mol * KPV = nRTT = PV / nRT = (1, 039 atm)(7, 72 L) / (0, 405 mol)(0, 08206 atm * L / mol * K)T = 241, 34 K.
1 respuesta 1
Cuál es la presión en mmHg de un gas ideal , si 0?
Respuesta : P = 1. 74 atmP = 1322. 4 mmHgExplicación : Cuál es la presión en mmHg de un gas ideal , si 0. 19 moles ocupan un volumen de 7170 ml a la temperatura de 527°CAplicar la ley de los gases idealesV x P = n x R x…
1 respuesta 6