¿Cuál es la presión en atmosferas de una muestra de 10, 5 g de nitrógeno gaseoso en un recipiente rígido de 2 l y a una temperatura de 24 C?
En resumen
Mm N2 = 28 g / mol m = 10. 5 g v = 2 L T = 24 + 273 = 297 K R = 0. 0822 atm L / mol K P x V = n x R x T P = n x R x T / V n = 10. 5 g / 28 g / mol n = 0. 375 mol P = 0. 375 mol x (0. 0822 atm L / mol K) x 297 K / 2 L P = 4. 58 atm.
Mm N2 = 28 g / mol
m = 10.
5 g
v = 2 L
T = 24 + 273 = 297 K
R = 0.
0822 atm L / mol K
P x V = n x R x T
P = n x R x T / V
n = 10.
5 g / 28 g / mol
n = 0.
375 mol
P = 0.
375 mol x (0.
0822 atm L / mol K) x 297 K / 2 L
P = 4.
58 atm.
P = 4 x 3 = 2 atm. La presión disminuye. 6.
Utilizar la fórmula de la Ley de los Gases Ideales P x V = n x R x T P = 5 atmT = 230 KR = 0. 082 (L atm / mol K)n = 3 molesV = ¿? V = (3 moles x 230 K x 0. 082 (L atm / mol K)) / 5 atm V = 11. 36 Litros.