Cuál es la normalidad del H3PO4 cuya etiqueta dice 35% en masa y densidad 1?

H3PO4 al 35% p / p y d = 1, 38g / ml

1) convertir la concentración %p / p a %p / v , con la formula

%p / v = %p / p x d

%p / v = 35 x 1, 38

48, 3%p / v.

2) convertir 48, 3%p / v a gramos / lto, asi :

48, 3 gramos de H3PO4 estan en >>>>>>>>> 100 ml de solución

cuantos(X) gramos habrán en >>>>>>>>>> 1.

000 ml de sol.

(lto)

X = 483 gramos / litro

3) convertir estos 483 g / lto a moles / litro asi :

1 mol de H3PO4 tiene un peso de >>>>>>>98 gramos

cuantos (X) moles hay en >>>>>>>>>>>>>483 gramos

X = 4, 93 moles / litro , o sea que es una solución 4, 93 Molar (M)

4) Como la pregunta es : cual es La Normalidad (N)?

El ácido fosforico(H3PO4) es un ácido tripotico ó tiene tres hidrogenos reemplazables :

se dice que 1Molar es igual a 3 Normal

entonces la Normalidad de la solución de H3PO4 de la pregunta es :

4, 93 x 3 = 14, 79

La Normalidad es 14, 79 Norma.