Cual es la moralidad de una solucion que contiene 25 g de K2CrO4 disuelto en cantidadde agua suficiente para tener 300ml solucion.
En resumen
M = moles soluto / V(L) Mm K2CrO4 = 194. 2 g / mol 1. Calcular moles n = masa / Mm n = 25 g / 194. 2 g / mol n = 0. 128 moles 2. Convertir mL a L L = 300 / 1000 = 0. 300 L 3. Calcular M M = 0. 128 moles / 0. 300 L M = 0. 42 molar.
M = moles soluto / V(L)
Mm K2CrO4 = 194.
2 g / mol
1.
Calcular moles n = masa / Mm
n = 25 g / 194.
2 g / mol
n = 0.
128 moles
2.
Convertir mL a L
L = 300 / 1000 = 0.
300 L
3.
Calcular M
M = 0.
128 moles / 0.
300 L
M = 0.
42 molar.
Mm K2CrO4 = 194, 1 g / mol mol = 8. 2 g x 1 mol ```````` 194. 1 g mol = 0. 0422 de cromato de potasio V = 500 / 1000 = 0. 500 L M = mol soluto `````````````` V (L) M = 0. 0422 mol `````````````` 0. 500 L M = 0. 0844 mol…
A). El soluto siempre es el de menos masa, en este caso : el sodio. Y el solvente es siempre de de mayor cantidad : el Agua. B). Masa de solución = masa de soluto + disolvente : 10 + 180 = 190g de solución c). NaCl (s)…
%p / p = p soluto x 100 ```````````` p solución p solución = p soluto + p solvente p solc. = 1. 7 g + 185 g p solc. = 186. 7 g de solución %p / p = 1. 7 g x 100 `````````````` 186. 7 g %p / p = 0. 9105 %p / p.