¿Cuál es la Molaridad (M) de una solución de volumen 1350 mL que contiene 1, 5 gramos de NaCl?
¿Cuál es la Molaridad (M) de una solución de volumen 1350 mL que contiene 1, 5 gramos de NaCl?
En resumen
1. pasamos los ml a litros. 1l = 1000ml en 1350ml hay 1. 35L 2. Calculamos el peso molecular del NaCl Nacl = 58 g / mol 3. Pasamos gramos a mol a travves del peso molecular 1. 5 g por 1mol / 58g = 0. 025 mol 4. M = moles soluto / L de solucion M = 0. 025 mol / 1.
Mejor respuesta
4
1. pasamos los ml a litros.
1l = 1000ml en 1350ml hay 1.
35L
2.
Calculamos el peso molecular del NaCl
Nacl = 58 g / mol
3.
Pasamos gramos a mol a travves del peso molecular
1.
5 g por 1mol / 58g = 0.
025 mol
4.
M = moles soluto / L de solucion
M = 0.
025 mol / 1.
35 L = 0.
019M.
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¿Cuál es la Molaridad (M) de una solución de volumen 750 mL que contiene 13, 5 gramos de KI?
Mm KI = 166 g / mol M = 13. 5 g x 1000 mL x 1 mol ````````` ``````````` `````` 750 mL 1 L 166 g M = 0. 108 mol / L.
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Cuál es la Molaridad (M) de una solución de volumen 750 mL que contiene 13, 5 gramos de KI?
Mm KI = 166 g / mol mol = masa / Mm M = mol soluto `````````````` V (L) mol = 13. 5 g `````````` 166 g / mol mol = 0. 0813 M = 0. 0813 mol ```````````````` 0. 750 L M = 0. 1084 mol / L.
1 respuesta 6