Cual es la molaridad de una solucion que contiene 16?
Cual es la molaridad de una solucion que contiene 16. 0 de k2cro4 en 200 ml de solución?
En resumen
Molaridad = número de moles del soluto / litro de soluciónnúmero de moles = masa / peso molecularn = (16 g) / (194, 1896 g / mol)n = 0, 0823 moles200 ml x 1L / 1000 ml = 0, 2 LMolaridad = 0, 0823 mol / 0, 2 LMolaridad = 0, 4115 mol / LRESPUESTA : 0, 4115 M.
Mejor respuesta
Molaridad = número de moles del soluto / litro de soluciónnúmero de moles = masa / peso molecularn = (16 g) / (194, 1896 g / mol)n = 0, 0823 moles200 ml x 1L / 1000 ml = 0, 2 LMolaridad = 0, 0823 mol / 0, 2 LMolaridad = 0, 4115 mol / LRESPUESTA : 0, 4115 M.
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