¿Cual es la molaridad de una disolucion que contiene 351, 3 cm3 de CH3OH en 2015 ml de disolucion?
¿Cual es la molaridad de una disolucion que contiene 351, 3 cm3 de CH3OH en 2015 ml de disolucion? ¡Por favor ayuda! Es para dentro de dos dias.
En resumen
La Molaridad de la disolución es de 4, 309M. - La Molaridad representa los moles del soluto (en este caso el metanol) entre el volumen de la disolución (en Litros).
Mejor respuesta
La Molaridad de la disolución es de 4, 309M.
- La Molaridad representa los moles del soluto (en este caso el metanol) entre el volumen de la disolución (en Litros).
- Primero, se convierten los cm³ del CH₃OH en gramos al multiplicar por la densidad : 351, 3g * (0, 7918g / cm³) = 278, 159g CH₃OH.
- Luego, se convierten los gramos del metanol a moles, dividiendo entre la masa molar : 278, 159g / 32, 04g / mol = 8, 682mol CH₃OH.
- Por último, se dividen los moles del metanol entre el volumen de la disolución, en Litros : 8, 682mol / 2, 015L = 4, 309M.
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