¿Cuál es la molaridad de una solución de carbonato de sodio Na2CO3 que contiene 10?
¿Cuál es la molaridad de una solución de carbonato de sodio Na2CO3 que contiene 10. 6 mg de esta sal en 1ml de solución?
Pregunta de Química · 1 respuesta · 5 votos · mejor respuesta de Fernandiushca
En resumen
M = mol soluto ``````````````` V(L) transformar : V = 1 mL / 1000 = 1 x 10⁻³ L g = 10. 6 mg / 1000 = 0. 0106 g calcular moles de Na2CO3 Mm Na2CO3 = 106 g / mol mol = masa / Mm mol = 0. 0106 g / 106 g / mol mol = 0. 0001 calcular M M = 0. 0001 mol / 1 x 10⁻³ L M = 0.
Respuestas de la comunidad
Mejor respuesta
M = mol soluto ``````````````` V(L)
transformar :
V = 1 mL / 1000 = 1 x 10⁻³ L
g = 10.
6 mg / 1000 = 0.
0106 g
calcular moles de Na2CO3
Mm Na2CO3 = 106 g / mol
mol = masa / Mm
mol = 0.
0106 g / 106 g / mol
mol = 0.
0001
calcular M
M = 0.
0001 mol / 1 x 10⁻³ L
M = 0.
1 molar.
Preguntas frecuentes
¿Cuál es la molaridad de una solución de carbonato de sodio Na2CO3 que contiene 10?
M = mol soluto ``````````````` V(L) transformar : V = 1 mL / 1000 = 1 x 10⁻³ L g = 10. 6 mg / 1000 = 0. 0106 g calcular moles de Na2CO3 Mm Na2CO3 = 106 g / mol mol = masa / Mm mol = 0.