Cuál es la molaridad de una solucionn de CaCO3 que en 400ml contiene disuelto 30gr de CaCO3?
Cuál es la molaridad de una solucionn de CaCO3 que en 400ml contiene disuelto 30gr de CaCO3.
En resumen
Respuesta : La molaridad es 0, 075 mol / ltExplicación : el Peso molecular de CaCO3 es 100Ca 40×1 = 40C 12×1 = 12O 16×3 = 48PM = 100n = m / PM = 30gr / 100 gr / mol = 0, 03 molMolaridad (M) = 0, 03mol / 0, 4 lt = 0, 075 mol / lt.
Mejor respuesta
Respuesta : La molaridad es 0, 075 mol / ltExplicación : el Peso molecular de CaCO3 es 100Ca 40×1 = 40C 12×1 = 12O 16×3 = 48PM = 100n = m / PM = 30gr / 100 gr / mol = 0, 03 molMolaridad (M) = 0, 03mol / 0, 4 lt = 0, 075 mol / lt.
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Datos
V = 400 mL x 1000 = 0, 4 LITROS
Mm(CaCO3) = 100 g / mol
mol / l = ?
(molaridad)
n(moles) = masa / Mm sustituyendo :
n = 30 g / 1oo g / mol = 0, 3 mol
Molaridad = mol / volumen (Lt)
M = 0, 3 MOL / 0, 4 Lt = 0, 75 mol / Lt = 0, 75M.
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