¿Cual es la Molaridad de una Solución de nitrato de potasio si 100ml de la misma contiene 10g de Soluto (KNO3)?
¿Cual es la Molaridad de una Solución de nitrato de potasio si 100ml de la misma contiene 10g de Soluto (KNO3)? .
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En resumen
Respuesta : M = 0. 989 molarExplicación : ¿Cual es la Molaridad de una Solución de nitrato de potasio si 100 ml de la misma contiene 10 g de Soluto (KNO3)? Mm KNO3 = 101. 10 g / mol1. Calcular el volumen el litrosV = 100 / 1000 = 0. 1 L2.
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Mejor respuesta
Respuesta : M = 0.
989 molarExplicación : ¿Cual es la Molaridad de una Solución de nitrato de potasio si 100 ml de la misma contiene 10 g de Soluto (KNO3)?
Mm KNO3 = 101.
10 g / mol1.
Calcular el volumen el litrosV = 100 / 1000 = 0.
1 L2.
Calcular moles de soluton = masa / Mmn = 10 g / 101.
10 g / moln = 0.
0989 moles de KNO33.
Calcular MolaridadM = n / V(L)M = 0.
0989 mol / 0.
1 LM = 0.
989 molar.
Preguntas frecuentes
¿Cual es la Molaridad de una Solución de nitrato de potasio si 100ml de la misma contiene 10g de Soluto (KNO3)?
Respuesta : M = 0. 989 molarExplicación : ¿Cual es la Molaridad de una Solución de nitrato de potasio si 100 ml de la misma contiene 10 g de Soluto (KNO3)? Mm KNO3 = 101. 10 g / mol1.
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