¿Cuál es la molaridad de cada una de las siguientes soluciones preparadas mezclando 250ml de H2SO4 0. 75M con : a) 150ml de H2O b) 250ml de H2SO4 0. 6M c) 400ml de H2SO4 2. 5M.
En resumen
V1 x C1 = V2 x C2 a) V1 H2SO4 = 250 mL M1 = 0. 75 V2 H2O = 150 mL M2 = ? M2 = 250 mL x 0. 75 M ```````````````````````` 150 mL M2 = 1. 25 b) M1 = 0. 6 V2 H2O = 150 mL M2 = ? V2 = 150 mL M2 = 250 mL x 0. 6 M ```````````````````````` 150 mL M2 = 1 molar c) M1 = 2.
V1 x C1 = V2 x C2
a)
V1 H2SO4 = 250 mL
M1 = 0.
75
V2 H2O = 150 mL
M2 = ?
M2 = 250 mL x 0.
75 M ```````````````````````` 150 mL
M2 = 1.
25
b)
M1 = 0.
6
V2 H2O = 150 mL
M2 = ?
V2 = 150 mL
M2 = 250 mL x 0.
6 M ```````````````````````` 150 mL
M2 = 1 molar
c)
M1 = 2.
5
V2 H2O = 150 mL
M2 = ?
V2 = 400
M2 = 400 mL x 2.
5 M ```````````````````````` 150 mL
M2 = 6.
67.
HSO no existe, mas bien es este compuesto H2SO2 : Ácido hiposulfurosoHSO2 no existe, mas bien es este compuesto H2SO4 : Ácido sulfúrico.
Respuesta : Ácido sulfúricoExplicación : De nada.
Respuesta : 1) HSO : Ácido sulfúrico2)HBrO : Ácido hipobromoso3)HClO : Ácido hipoclorito4)HCO : Ácido carbónico / bicarbonatoExplicación :