¿Cuál es la masa molecular de un gas si 485 mL medidos a 30°C y 600 torr tienen una masa de 0, 384 g?

Respuesta : Masa molar = 24, 963 g / mol.

- Este ejercicio se resuelve mediante la ecuación general de los gases ideales, en la cuál se relaciona la presión, el volumen, la temperatura y los moles de un gas, según la siguiente ecuación :

P * V = n * R * T - Se sabe que los moles equivalen a la masa de una sustancia entre su masa molar, por lo cuál se puede sustituir los moles de la ecuación, quedando entonces :

P * V = (m * R * T)÷ M, despejando la masa molar queda :

M = (m * R * T) ÷ (P * V) - Es necesario un correcto uso de unidades por lo cuál se debe emplear la presión en atm, el volumen en L, la temperatura en K y la constante de los gases ideales en Latm / Kmol.

- Conversiones correspondientes :

600 torr * (1 atm / 760 torr) = 0, 789 atm.

30 ºC + 273, 15 = 303, 15 K.

485 mL * (1 L / 1000 mL) = 0, 485 L.

- Colocando los valores en la ecuación se calcula entonces la masa molar :

M = (m * R * T) ÷ (P * V)

M = (0, 384g * 0, 08205746 Latm / Kmol * 303, 15K)÷ (0, 485L * 0, 789atm)

M = 24, 963 g / mol.