Cual es la M resultante cuando se mezclan 30ml de H3PO4 0, 5M y 70ml de H3PO4 0, 10M?
Cual es la M resultante cuando se mezclan 30ml de H3PO4 0, 5M y 70ml de H3PO4 0, 10M.
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En resumen
La Molaridad (M) se define como : M = moles / V(en L) Lo cual podemos convertir a : moles = M * V cuando mezclamos los soluciones tenemos que : Moles 1 + Moles 2 = Moles 3 En otras palabras : : : : M1 * V1 + M2 * V2 = M3 * V3 Con los datos tenemos que : : : 0. 5 M * 0.
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Mejor respuesta
La Molaridad (M) se define como :
M = moles / V(en L)
Lo cual podemos convertir a :
moles = M * V
cuando mezclamos los soluciones tenemos que :
Moles 1 + Moles 2 = Moles 3
En otras palabras : : : :
M1 * V1 + M2 * V2 = M3 * V3
Con los datos tenemos que : : :
0.
5 M * 0.
03 L + 0.
10 M * 0.
07 L = M3 * 0.
10 L
(0.
015 mol + 0.
007 mol) / 0.
10 L = M3
M3 = 0.
22 M
La molaridad de la mezcla resultante es 0.
22 M.
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