CUAL ES LA LONGITUD DE ONDA EN NM, DE UNA RADIACION QUE TIENE UN CONTENIDO DE ENERGIA DE 1X10 ^ 3KJ / MOL?

E = h * v

donde E es la energía, h la constante de Planck y "v" es la frecuencia de la radiación.

Despejamos a "v" :

v = E / h

sabemos que E = 1x10 ^ 3 kJ / mol y que h = 6.

626x10 ^ - 34 J * s .

Sustituimos valores :

v = (1x10 ^ 3 kJ / mol) / (6.

626x10 ^ - 34 J * s)

v = (1x10 ^ 6 J / mol) / (6.

626x10 ^ - 34 J * s)

v = 1.

5092 x10 ^ 39 (1 / (mol * s))

Esta es la energía de un mol de radiación, para poder proceder necesitamos la radiación de un sólo fotón .

En un mol hay 6.

023x10 ^ 23 fotones .

Dividimos el resultado obtenido entre el numero de fotones, es decir :

v = [1.

5092 x10 ^ 39 (1 / (mol * s)) ] / (6.

02x10 ^ 23 fotones / mol)

v = 2.

507 x 10 ^ 15 s ^ - 1

Hemos obtenido la frecuencia de la radiación y con ello podemos determinar la longitud de onda "λ" mediante la siguiente fórmula :

c = λ * v

donde c es la velocidad de la luz, λ la longitud de onda y "v" la frecuencia que calculamos anteriormente.

Sabemos que c = 3x10 ^ 8 m / s y que v = 2.

507 x 10 ^ 15 s ^ - 1.

Despejando a λ y sustituyendo los valores conocidos :

λ = c / v

λ = (3x10 ^ 8 m / s) / (2.

507 x 10 ^ 15 s ^ - 1)

λ = 119.

665 x 10 ^ - 9 m = 119.

665 nm

119.

665 nm corresponde a la región ultravioleta.

Saludos.

Espero te sea útil .