Cual es la formula y la funcion quimica del oxido mercurico?

El mercurio se encuentra situado en el grupo IIB.

Los elementos de este

grupo tienen dos electrones s fuera de las capas d llenas por lo que no

pueden perder con facilidad uno o dos electrones d para generar iones o

complejos en los estados de oxidación II y III.

Puesto que estos

elementos únicamente forman compuestos en los que la capa d está llena,

se consideran como elementos de no transición, sin embargo, existe algún

parecido con los elementos del grupo d, por su capacidad para formar

complejos.

La química del Zn y la del Cd son muy similares, pero la del

Hg difiere de forma significativa y no se puede considerar como

homóloga.

Por ejemplo, de los iones univalentes con unión metal - metal,

M22 + , sólo el ión Hg22 + es por lo general estable.

El Zn, Cd y Hg poseen en común los números de coordinación

4, 5 y 6 en sus complejos.

El número de coordinación de los tres

elementos en los compuestos orgánicos es en general de 2, pero sólo el

Hg comúnmente forma enlaces lineales en otros casos (por ejemplo, en el

HgO).

En realidad, la biocoordinación lineal es más característica del

Hg (II) que de ninguna otra especie metálica.

El Hg es un líquido brillante a temperatura ordinaria y es

notablemente volátil.

Produce un vapor monoatómico y tiene una

apreciable presión de vapor (1, 3E - 3) a 20ºC.

Debido a su alta

volatilidad y toxicidad, el Hg se mantiene siempre en recipientes

cerrados, y se debe manejar en áreas bien ventiladas.

El Hg se pierde

con facilidad de las disoluciones acuosas diluidas, incluso de

disoluciones mercúricas, debido a la reducción de las mismas por

residuos de materiales reductores y por la desproporción del Hg22 + .

El Zn y el Cd reaccionan rápidamente con oxígeno cuando se

calientan para dar los óxidos.

A pesar de que el Hg y el oxígeno son

inestables con respecto al HgO a la temperatura ambiente, su velocidad

de combinación es excesivamente lenta ; la reacción procede con una

rapidez aceptable de 300 a 350ºC, pero a 400ºC y temperaturas más

altas, la relación de estabilidad se invierte y el HgO se descompone con

gran velocidad en sus elementos :

HgO (s) = Hg (s) + ½ O2 ∆Hdis = 160 kJ mol - 1

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MM ESPERO QUE TE SIRVA.