¿ cual es la formula y la ley que se utiliza para hallar moles, volumen, presion y temperatura de un gas?

Laley de los gases idealeses laecuación de estadodelgas ideal, un gas hipotético formado por partículas puntuales sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son perfectamente elásticos (conservación de momentoyenergía cinética).

La energía cinética es directamente proporcional a la temperatura en un gas ideal.

Losgases realesque más se aproximan al comportamiento del gas ideal son los gasesmonoatómicosen condiciones de baja presión y alta temperatura.

En 1648, el químicoJan Baptista van Helmontcreó el vocablogas, a partir del término griego kaos (desorden) para definir las génesis características delanhídrido carbónico.

Esta denominación se extendió luego a todos los cuerpos gaseosos y se utiliza para designar uno de los estados de la materia.

La presión ejercida por una fuerza física es inversamente proporcional al volumen de una masa gaseosa, siempre y cuando su temperatura se mantenga constante.

O en términos más sencillos : A temperatura constante, el volumen de una masa fija de gas es inversamente proporcional a la presión que este ejerce.

Matemáticamente se puede expresar así : { \ displaystyle PV = k \ , }dondekes constante si la temperatura y la masa del gas permanecen constantes.

Cuando aumenta la presión, el volumen baja, mientras que si la presión disminuye el volumen aumenta.

No es necesario conocer el valor exacto de la constantekpara poder hacer uso de la ley : si consideramos las dos situaciones de la figura, manteniendo constante la cantidad de gas y la temperatura, deberá cumplirse la relación : { \ displaystyle P_{1}V_{1} = P_{2}V_{2} \ , }Las primerasleyes de los gasesfueron desarrollados desde finales del siglo XVII, aparentemente de manera independiente porAugust Krönigen 18561yRudolf Clausiusen 1857.

2La constante universal de los gases se descubrió y se introdujo por primera vez en la ley de los gases ideales en lugar de un gran número de constantes de gases específicas descriptas porDmitri Mendeleeven 1874.

345En este siglo, los científicos empezaron a darse cuenta de que en las relaciones entre la presión, el volumen y la temperatura de una muestra degas, en unsistema cerrado, se podría obtener una fórmula que sería válida para todos los gases.

Estos se comportan de forma similar en una amplia variedad de condiciones debido a la buena aproximación que tienen las moléculas que se encuentran más separadas, y hoy en día la ecuación de estado para un gas ideal se deriva de lateoría cinética.

Ahora las leyes anteriores de los gases se consideran como casos especiales de la ecuación del gas ideal, con una o más de las variables mantenidas constantes.