¿Cuál es la fórmula empírica de cada uno de los compuestos que tienen la siguiente composición? A. 40, 1% de C, 6, 6% de H y 53, 3% de O. B. 18, 4% de C, 21, 5% de N y 60, 1% de K. AYÚDENME POR FA.
En resumen
Primero divides tu porcentaje entre la masa atómica del elemento(la masa atómica la encontraras en tu tabla periódica). C = 40. 1 / 12 = 3. 3416 H = 6. 6 / 1 = 6. 6 O = 53. 3 / 16 = 3. 3312 Despues divides cada resultado entre el menor de ellos. C = 3. 3416 / 3.
Primero divides tu porcentaje entre la masa atómica del elemento(la masa atómica la encontraras en tu tabla periódica).
C = 40.
1 / 12 = 3.
3416
H = 6.
6 / 1 = 6.
6
O = 53.
3 / 16 = 3.
3312
Despues divides cada resultado entre el menor de ellos.
C = 3.
3416 / 3.
3312 = 1.
0031
H = 6.
6 / 3.
3312 = 1.
9812
O = 33.
3312 / 3.
3312 = 1
Finalmente redondeas tus resultados al entero mas próximo
C = 1
H = 2
O = 1
CH2O (los numeros son sufijos.
).
A. primero trasformamos de porcentage a gramos
1 g = 1 %
1 40.
1% de C = 40.
1g de C
2.
6. 6 % de H = 6.
6g de H
3.
53. 3% de O = 53.
3g de O
despues de gramos a mol
C = 40.
1g × 1mol / 12.
01 (masa atomica del carbono) = 3.
33 mol = 3mol
H = 6.
66g × 1mol / 1.
01 = 5.
97 mol = 6 mol
O = 53.
3g × 1mol / 16.
00 = 3.
33mol = 3
el resultado es :
3 atomos de carbono.
6 atomos de hidrogeno y 3 atomos de oxigeno
formula empirica = C3H6O3.
PorqueLa suma total de cada uno de los porcentajes en cuanto a composición porcentual debe resultar 100, ya que la palabra porcentual numericamenteindica cien.
Son proporcionales todos, o sea por cada 1. 53 moles de C, hay 1 de N y 1 de K, igual pasa si comparas 1. 53 moles de N o 1. 53 moles de K.
Hola En química se denomina como fórmula empírica a la expresión que representa la proporción mássencilla de los átomospresentes en un compuestoquímico, es por esto que muchas veces es denominada fórmula mínima porque…
1 x 12 = 12 g / mol H : 1 x 1 = 1 g / mol `````````````````````````````` Mm = 13 g / mol n = 78 g / mol 13 g / mol n = 6 FM : (CH)n = (CH)6 = C6H6 (BENCENO).