Cual es la formula empirica de el siguiente compuesto 18?
Cual es la formula empirica de el siguiente compuesto 18. 4% de C, 21. 5% de N y 60. 1% de K.
En resumen
18. 4% de C, 21. 5% de N y 60. 1% de K C : 18. 4 g / 12 g / mol = 1. 533 mol N : 21. 5 g / 14 g / mol = 1. 536 mol K : 60. 1 g / 39 g / mol = 1. 541 mol dividir cada elemento entre el menor e los resultados C : 1. 533 mol / 1. 533 mol = 1 N : 1. 536 mol / 1.
Mejor respuesta
18. 4% de C, 21.
5% de N y 60.
1% de K
C : 18.
4 g / 12 g / mol = 1.
533 mol
N : 21.
5 g / 14 g / mol = 1.
536 mol
K : 60.
1 g / 39 g / mol = 1.
541 mol
dividir cada elemento entre el menor e los resultados
C : 1.
533 mol / 1.
533 mol = 1
N : 1.
536 mol / 1.
533 mol = 1
K : 1.
541 mol / 1.
533 mol = 1
FE : KCN (Cianuro de potasio).
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La formula empirica de un compuesto es ch y su peso molecular es 26?
CH = 13 g da como resultado 2 despues multiplicas la formula empirica por 2 que da como resultado.
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Ya mira bro es super sencillo el 78 g / mol lo formulas en una ecuacion como tiene carbono (c) = 12 ; hidrogeno (h) = 1 haces lo siguiente 78 = (12 + 1)n n es una valor que agregas para poder sumar la masa molecular de…
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La formula empirica de un compuesto es ch , ayuda porfa?
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