¿cuál es la fórmula empírica de cada uno de los compuestos que tiene la siguiente composición? A. 40. 1% de c, 6. 6% de h y 53. 3% de o, b. 18. 4% de c, 21. 5% de n y 60. 1% de k. , . .
Pregunta de Química · 1 respuesta · 5 votos · mejor respuesta de Igalvarez07
En resumen
A. 40. 1% de c, 6. 6% de h y 53. 3% de o C : 40. 1 g / 12 g / mol = 3. 33 mol H : 6. 6 g / 1 g / mol = 6. 6 mol O : 53. 3 g / 13 g / mol = 3. 33 mol dividir entre el menor de los resultados C : 3. 33 mol / 3. 33 mol = 1 H : 6. 6 mol / 3. 33 mol = 2 O : 3.
A. 40.
1% de c, 6.
6% de h y 53.
3% de o
C : 40.
1 g / 12 g / mol = 3.
33 mol
H : 6.
6 g / 1 g / mol = 6.
6 mol
O : 53.
3 g / 13 g / mol = 3.
33 mol
dividir entre el menor de los resultados
C : 3.
33 mol / 3.
33 mol = 1
H : 6.
6 mol / 3.
33 mol = 2
O : 3.
33 mol / 3.
33 mol = 1
FE.
CH2O
b.
18. 4% de c, 21.
5% de n y 60.
1% de k.
K : 60.
1 g / 39 g / mol = 1.
54 mol
C : 18.
4 g / 12 g / mol = 1.
53 mol
N : 21.
5 g / 14 g / mol = 1.
53 mol
dividir entre el menor de los resultados :
K : 1.
54 mol / 1.
53 mol = 1
C : 1.
53 mol / 1.
53 mol = 1
N : 1.
53 mol / 1.
53 mol = 1
FE : KCN
N :
A. 40. 1% de c, 6. 6% de h y 53. 3% de o C : 40. 1 g / 12 g / mol = 3. 33 mol H : 6. 6 g / 1 g / mol = 6. 6 mol O : 53. 3 g / 13 g / mol = 3.
Respuesta : Explicación : CALCULAR MOL mol Ti : 59. 9 g / 47. 86 g / mol = 1. 251 mol mol O : 40. 1 g / 16 g / mol = 2. 506mol 2. Dividir entre el menor de ellos Ti : 1. 251 mol / 1. 251 mol = 1 O : 2. 506 mol / 1. 251…
¿Cual es la formula empirica del compuesto que tiene la siguiente composicion? 40, 1% de carbono ; 6, 6% de hidrogeno y oxigeno. 1. Calcular % de O% O = 100 % - 40. 1 % - 6. 6 % % O = 53. 32. Calcular molesC : 40. 1 g /…
La fórmula empírica del compuesto es CH. Si la masa molar de este compuesto es aproximadamente 78 g, ¿cuál sería su fórmula molecular? 1. FE : CH2. Calcular Mm FEC : 1 x 12 = 12 g / molH : 1 x 1 = 1 g /…