Cual es la formula empirica de la vitamina c?

La fórmula empírica (es decir, múltiplos enteros de los subíndices de la fórmula empírica) :

La Vitamina C (ácido ascórbico) tiene 40, 92 % de C y 4, 58 % de H, en masa.

El resto, hasta completar el 100%, es decir el 54, 50 %, es de O.

El peso molecular de este compuesto es de 176 uma.

¿Cuáles serán su fórmula molecular o química y su fórmula empírica?

En 100 gramos de ácido ascórbico tendremos :

40, 92 gramos C

4, 58 gramos H

54, 50 gramos O

Esto nos dirá cuantas moles hay de cada elemento así :

(40, 92 g de C) x (1 mol / 12, 011 g) = 3, 407 moles de C

(4, 58 g de H) x (1 mol / 1, 008 g) = 4, 544 moles de H

(54, 50 g de O) x (1 mol / 15, 999 g) = 3, 406 moles de O

Para determinar la proporción simplemente dividimos entre la cantidad molar más pequeña (en este caso 3, 406 o sea la del oxígeno) :

C = 3, 407 moles / 3, 406 moles = 1, 0

H = 4, 544 moles / 3, 406 moles = 1, 333

O = 3, 406 moles / 3, 406 moles = 1, 0

Las cantidades molares de O y C parecen ser iguales, en tanto que la cantidad relativa de H parece ser mayor.

Como no podemos tener fracciones de átomo, hay que normalizar la cantidad relativa de H y hacerla igual a un entero.

1, 333 es como 1 y 1 / 3, así que si multiplicamos las proporciones de cada átomo por 3 obtendremos valores enteros para todos los átomos.

C = 1, 0 x 3 = 3

H = 1, 333 x 3 = 4

O = 1, 0 x 3 = 3

Es decir C3H4O3

Esta es la fórmula empírica para el ácido ascórbico ó vitamina C.

Es decir C3H4O3.