Cual es la formula de pentaoxido de dinitrogeno?

Propiedades físicasEl pentóxido de dinitrógeno, de masa molar 108, 01 g / mol, es un compuesto sólido de color blanco, funde a 30, 0°C, es estable a temperaturas inferiores a los 8°C, y además debe estar en ausencia de luz solar.

En estado de elevada pureza, forma cristales duros, incoloros delicuescentes al aire.

Puede describirse como anhidrido de ácido - es el óxido obtenido eliminando agua de un oxoácido -

2 HNO32 HNO3 = N2O5 + H2O >EstructuraSu estructura se forma por eliminación de agua del ácido nítrico, constituye un interesante ejemplo de una sustancia cuya unidad estructural molecular es diferente en estado sólido y en fase gaseosa

En fase gaseosa está constituido por moléculas covalentes, por el contrario los estudios ópticos y con rayos X muestran que el sólido blanco es un compuesto iónico integrado por iones nitronio(NO2) + e iones nitrato(NO3) - .

La experimentación indica que el N2O5debe ser el compuesto iónico "nitrato de nitronio", (NO2) + (NO3) - .

El ion nitronio es isoelectrónico con eldióxido de carbonoy eldióxido de dinitrógeno, tiene una estructura AX2lineal (O - N - O).

El ion nitrato es isoelectrónico con elmonóxido de carbonoy el fluoruro de boro y tiene la estructura trigonal plana ; pero su elevada volatilidad demuestra que el cristal iónico, pasa fácilmente a moléculas covalentes al estado gaseoso.

ObtenciónSe obtiene por deshidratación del ácido nítrico al 100% con pentóxido de difósforo (P4O10)

4HNO3(l) + P4O10(s) = 2N2O5(s) + 4HPO3(l)

, o bien por acción del diclorosobre el nitrato de plata a 60°C

2Cl2(l) + AgNO3(ac) = 2N2O5(s) + AgCl(ac) + O2(g) a 60°C

Fuente natural de obtenciónEs generado en el aire en una concentración muy baja, a menos que sea emitido por algún proceso (tal como una instalación productora de ácido nítrico) que esté diseñada específicamente para generarlo.

Propiedades químicasEl pentóxido de dinitrógeno es altamente reactivo, y forma ácido nítrico (HNO3) cuando se descompone en el agua.

N2O5 + H2O = 2 HNO3

es la forma más altamente ionizada de óxido de nitrógeno, lo que le infiere una gran capacidad de combustión.

Se descompone lentamente a temperatura ambiente para obtenerdióxido de nitrógenoy diOxígeno

2N2O5(s) = 4NO2(l) + O2(g)

Mecanismo de descomposiciónEl mecanismo de descomposición del pentóxido de dinitrógeno implica al trióxido de nitrógeno transitorio(NO3).

En el primer paso de la descomposición el N2O5está en equilibrio con eldióxido de nitrógeno(NO2) y trióxido de nitrógeno (NO3)

1.

- N2O5 = 2NO2 + NO3(equilibrio rápido)

Algunas colisiones entre el NO2y trióxido de nitrógeno NO3, conducen a la formación de una molécula de diOxígeno( O2) : >)

2.

- NO2 + NO3 = NO2 + NO + O2(lento).