Cual es la diferencia de electronegatividad de CuSO4 (Sulfato de Cobre) como se resta en tres elementos porque solo se en dos elementos, por ejemplo HCl 3?

La electronegatividad es una propiedad del

átomo en función a la fuerza ejercida por este para atraer electrones y

realizar enlaces.

La unidad de medida de la electronegatividad es el Pauling (p)

Para calcular la diferencia de

electronegatividad del Sulfato de cobre CuSO4, lo primero que se debe saber es

que átomos están en contacto, lo que, con un poco de buena intención, podemos

ver en este esquema O | Cu - - - O - - S - - - O | - - - O - - - | Donde el átomo de cobre se une a 2 átomos de oxígeno, y el de Azufre

igualmente a 4 átomos de oxígeno.

Si conocemos la electronegatividad de cada átomo :

S = 2, 58 p

O = 3, 44 p

Cu = 1, 9 p

Para calcular la diferencia de electronegatividad (d.

E. ) se

resta por cada par de átomos enlazados, el menor del mayor

Para Cobre y oxígeno :

<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20de_%7B%28CuO%29%7D%20" /> = 1, 99 p – 3, 44 p = 1, 45 p

De acuerdo a la diferencia de electronegatividad entre Cu y

O, el tipo de enlace que los une es covalente polar ;

Para Azufre y Oxígeno :

<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20d.e_%7B%28SO%29%7D%20" />.

= 2, 58 p – 3, 44 p = 0, 86 p

Igualmente, el enlace correspondiente es covalente polar.

La polaridad, que le

permite a una molécula incluirse en algunas otras reacciones especiales, está dada por la

presencia de electrones en uno de los extremos de la molécula, confiriéndole a

ese extremo mayor negatividad y capacidad de asociarse a otros compuestos.