Cual es la concentracion molar (mol / L - 1) de esa solucion de H2SO4 al 50 mL de una solucion que requiere de 37, 32p de solucion de NaOT de concentracion 0, 15 m / L para la neutralizacion completa.
En resumen
Volumen H2SO4 = 50 mL / 1000 = > 0. 05 L Molaridad H2SO4 = ? Volumen NaOH = 37, 32 mL / 1000 = > 0. 03732 L Molaridad NaOH = 0. 15 mol / L Moles NaOH : Volumen NaOH * Molarid NaOH = 0. 03732 * 0, 15 = >0.
Volumen H2SO4 = 50 mL / 1000 = > 0.
05 L
Molaridad H2SO4 = ?
Volumen NaOH = 37, 32 mL / 1000 = > 0.
03732 L
Molaridad NaOH = 0.
15 mol / L
Moles NaOH :
Volumen NaOH * Molarid NaOH =
0.
03732 * 0, 15 = >0.
005598 moles NaOH
Estequiometría de la reacción :
2NaOH + 1 H2SO4 = 1 Na2SO4 + 2H2O
2 moles NaOH - - - - - - - - - - - - 1 mole H2SO4
0.
005598 moles - - - - - - - - - - - - moles H2SO4
moles H2SO4 = 0.
005598 * 1 / 2
moles H2SO4 = 0.
002799
Entonces :
M ( H2SO4 ) = 0.
002799 / 0.
05
M ( H2SO4 ) = 0.
05598 mol / L.
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