¿Cual es la cantidad de agua necesaria para preparar un jugo de concentración de 5% m / m si sobre contiene 30 g?
¿Cual es la cantidad de agua necesaria para preparar un jugo de concentración de 5% m / m si sobre contiene 30 g?
¿Cual es la cantidad de agua necesaria para preparar un jugo de concentración de 5% m / m si sobre contiene 30 g?
En resumen
Es simple, pero debemos tener claras las formulas. Necesitmos la del porcentaje de masa (m / m) <img src="https://tex.z-dn.net/?
Es simple, pero debemos tener claras las formulas.
Necesitmos la del porcentaje de masa (m / m)
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Bueno, tenemos la masa del soluto que es 30g, pero no tenemos la masa de la disolucion, la cual se calcula masa del soluto + masa del disolvente.
Tenemos ya el porcentaje, entonces la ecuacion seria :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%28%5Cfrac%7B30g%7D%7Bx%20%5C%20masa%7D%20%29100%3D5%20%5C%5C%20%20%5C%5C%20%0ASimple%20%20%5C%20algebra%20%20%5C%5C%20%20%5C%5C%20%0A%20%20%28%5Cfrac%7B30g%7D%7Bx%20%5C%20masa%7D%20%29%3D5%2F100%20%5C%5C%20%20%5C%5C%20%0A%20%5Cfrac%7B30g%7D%7Bx%20%5C%20masa%7D%20%3D0.05%20%5C%5C%20%20%5C%5C%20%0A%2030%20%3D%280.05%29%28x%29%20%5C%5C%20%20%5C%5C%20%0A30%2F0.05%3Dx%20%5C%5C%20%20%5C%5C%20%0A600g%3Dx%0A%0A" />
La respuesta es debe haber 600g de agua o 600ml.
Tenemos la formula para el porcentaje m / m (masa del soluto / masa de la disolución)100 Tenemos la densidad del agua que es 1g / cm³ Entonces 1 mL = 1g, si hablamos de agua. Y tenemos 30g del sobre. Y eñl % m / m es de…
% m / v = ( m soluto / v solc. ) x 100despejar masa de solutom soluto = (8 g / mL x 45 mL) / 100m soluto = 3. 6 g.
(2ml÷230ml) × 1000, 869%v / v.
Respuesta : 99. 9925 g de NaOH Explicación : MOLARIDAD = (moles soluto) / (volumen solucion en litros)500 mL = 0. 5 LEntonces los moles necesarios son : 5 * 0. 5 = 2. 5 molesPeso Molecular de NaOH(PM) = 39. 997 g /…