Cual es el%P / P de soluto, en una solución que contiene 40 g de KBr en 70 g de agua%P / P de soluto, en una solución que contiene 40 g de KBr en 70 g de agua.
Datos : soluto : 40g de NaClsolvente : 70 g de H2O%peso / peso = (Peso de soluto / peso de la solución) * (100)para encontrar los pesos de la solución sumamos el solvente con el solutoPeso solución = (peso del soluto) + (peso del solvente)peso solución = (40g) + (70g)peso solución = 110gAhora procederemos a encontrar %peso / peso%peso / peso = (40g ) / (110g) * (100)%peso / peso = (0, 36) * (100)%peso / peso = 36%.
Respuesta : 242, 55 g soluto y 492, 45 g solvente Explicación : °_______________________________________________°°_______°°____________°_______________°__________°_°_°_°°_°_°_°_°_°_°°_°_°____________________°_°_°_°_°_°_°…
% m / v = masa soluto x 100 `````````````````` volumen solc. % m / v = 10 g x 100 `````````` 80 mL % m / v = 12. 5 %g / mL.
%m / m = masa soluto x 100 ````````````````` masa solc. 1. preparar la solución m solc. = m soluto + m solvente m solc. = 40 g + 70 g = 110 g 2. Calcular % %m / m = 40 g x 100 `````````` 110 g %m / m = 36. 36 %.
% m / v = (masa soluto / m solc. ) x 100 m soluto = ( 2 g / mL x 20 mL ) ÷ 100 m soluto = 0. 40 g.
%p / v = gramos de soluto . 100 mililitros de soluion%p / v = 15 g . 100 150 ml% p / v = 10%.