¿cual es el volumen que ocupa 64 g de gas oxigeno a 127°C y 0, 82 atm de presion ?
¿cual es el volumen que ocupa 64 g de gas oxigeno a 127°C y 0, 82 atm de presion ? DATO : masa molar atomica : O = 16 g / mol.
En resumen
Aplicar la Ley de los gases ideales : P x V = n x R x TP = presión(en atm)V = volumen (en litros)n = número de molesR = constante de los gases 0, 0821 ( L atm / mol K)T = temperatura (K)1. Calcular moles de O2n = masa / MmMm O2 = 32 g / moln = 64 g / 32 g / moln = 2 mol O22.
Mejor respuesta
Aplicar la Ley de los gases ideales : P x V = n x R x TP = presión(en atm)V = volumen (en litros)n = número de molesR = constante de los gases 0, 0821 ( L atm / mol K)T = temperatura (K)1.
Calcular moles de O2n = masa / MmMm O2 = 32 g / moln = 64 g / 32 g / moln = 2 mol O22.
Calcular volumen de O2T = 127 ºC + 273 = 400 KP = 0.
82 atmR = 0, 0821 ( L atm / mol K)V = ( n x R x T) / PV = ( 2 mol x 0.
0821 (L atm / mol K) x 400 K ) / 0.
82 atmV = 80.
09 Litros de Oxigeno.
Otras 1 respuestas
Respuesta 2
Habría que usar la fórmula de :
PV = nRT
P - presión(en atm)
V - volumen (en litros)
n - número de moles
R - constante que equivale a 0, 082 atm * L
T - temperatura (en grados Kelvin °K)
Nuestros datos son :
P - 0, 82atm
V - ?
N - se puede sacar porque nos dan gramos
R - 0, 082 atm * L
T - 127 + 273 = 400°K (se suman 273 porque son los grados que se suman a los °C para pasarlo a °K)
Ahora para sacar los moles se hace un factor de conversión de gramos a moles :
M(O2) = 16 * 2 = 32g / mol.
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=64g%20%5C%3A%20o2%20%5C%3A%20%20%5Cfrac%7B1mol%20%5C%3A%20o2%7D%7B32g%20%5C%3A%20o2%7D%20%3D%202mol%20%5C%3A%20o2" />
Entonces sustituyendo en la fórmula tendremos :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=pv%20%3D%20nrt%20%5C%5C%20v%20%3D%20%20%5Cfrac%7Bnrt%7D%7Bp%7D%20%5C%5C%20v%20%3D%20%20%5Cfrac%7B2%20%5Ctimes%200.082%20%5Ctimes%20400%7D%7B0.82%7D%20%20%5C%5C%20v%20%3D%2080%20" />
→Ocupa 80L.
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