Cual es el volumen q ocupa 126 g de hidrogeno y 5 atmosferas de presion y 27°C?
Cual es el volumen q ocupa 126 g de hidrogeno y 5 atmosferas de presion y 27°C.
En resumen
V = 63mol * 0, 08205 * atmL / molK * 300K / 5atm = 310, 15L n = m / Mr = 126g / 2g / mol = 63mol T(k) = 27 + 273K = 300K.
Mejor respuesta
V = 63mol * 0, 08205 * atmL / molK * 300K / 5atm = 310, 15L
n = m / Mr = 126g / 2g / mol = 63mol
T(k) = 27 + 273K = 300K.
Preguntas relacionadas de Química
Cual es el volumen que ocupa 126 gr de hidrogeno en 5 atmosferas de presion y 27 C ?
Primero debemos calcular los moles de hidrógeno () que son los 126 g. La masa molecular del hidrógeno es 2 g / mol : Ahora aplicamos la ecuación de los gases ideales : (Hay que recodar que la temperatura debe estar…
1 respuesta 10
Una masa de hidrógeno ocupa un volumen de 1200 L?
Considerando temperatura constante( ya q no te dicen q varia), podemos aplicar : P1xV1 = P2xV2 reemplazando : 1atm x 1200L = P2 x 2L - - > 600 atm.
1 respuesta 3
Cual es el volumen q ocupa 126 g de hidrogeno y 5 atmosferas de presion y 27°C?
P x V = n x R x T R = 0. 0821 atm x L / mol x K T = 27 ºC + 273 = 300 K P = 5 atm. M = 126 g de H Mm (H) = 1 g / mol calcular n (moles) = ? N = 126 g de H / 1 g / mol n = 126 mol V = n x R x T P V = 126 mol x 0. 0821…
1 respuesta 1
Un gas ocupa un volumen de 12L a la presión de 760mmHg¿Que volumen ocupara si la presión es de 1?
Facil si 1 atmosfera equivale a 760mmHg pasa 1. 5 at a mmhg 1at - - - - - - - - - - - - - - >760mmhg 1. 5at - - - - - - - - - - - - >x x = 1. 5at * 760mmgh - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - = 1140mmgh 1at…
1 respuesta 8
Una masa de hidrogeno ocupa un volumen de 1400 litros a la presión de una atmosfera ¿Qué presión en atmosferas debemos alcanzar si el volumen se reduce a 400 litros?
Si utilizamos ley de Boyle donde P1 * V1 = P2 * V2 conocemos P1, V1 y V2 despejando (P1 * V1) / V2 = P2 entonces (1400L * 1atm)(400L) = 3, 5atm.
1 respuesta 0