Cual es el volumen ocupado por 5moles de O2 a 10atm de presión y a 27°C?
Cual es el volumen ocupado por 5moles de O2 a 10atm de presión y a 27°C?
En resumen
Usando la Ley de Gases Ideales, tenemos que : P . V = n . R . TDonde R = 0. 082 <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cfrac%7Batm.L%7D%7Bmol.K%7D" />T = 27°C + 273 = 300K Reemplazando : 10 atm . V = 5 mol. 0. 082 <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cfrac%7Batm.L%7D%7Bmol.
Mejor respuesta
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Usando la Ley de Gases Ideales, tenemos que : P .
V = n .
R . TDonde R = 0.
082 <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cfrac%7Batm.L%7D%7Bmol.K%7D" />T = 27°C + 273 = 300K
Reemplazando : 10 atm .
V = 5 mol.
0. 082 <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cfrac%7Batm.L%7D%7Bmol.K%7D" /> .
300 KV = 12.
3 L.
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Determine el volumen ocupado por 5?
V P = n R T R = 0. 0821 (atm L / mol K) t = 215 + 273 = 488 K P = 1. 33 atm n = 5. , 37 mol v = 5. 37 mol x 0. 0821 (atm L / mol K) x 488 K ```````````````````````````````````````````````````````` 1. 33 atm V = 161. 76…
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Determine el volumen el volumen ocupado por 5?
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