Cuál es el volumen (L) de gas de un globo inflado con 54. 1 moles de He cuando la presión atmosferica es de 78. 9 torr y la temperatura es de 53. 2 C? Nota : Tome la constante de los gases como 0. 0821 atm * L / mol K y K = 273 + C.
En resumen
Respuesta : V = 13964. 54 Litros de gasExplicación : Cuál es el volumen (L) de gas de un globo inflado con 54. 1 moles de He cuando la presión atmosférica es de 78. 9 torr y la temperatura es de 53. 2 ºC? Aplicar la Ley de los Gases IdealesV x P = n x R x TV = ¿? N = 54.
Respuesta : V = 13964.
54 Litros de gasExplicación : Cuál es el volumen (L) de gas de un globo inflado con 54.
1 moles de He cuando la presión atmosférica es de 78.
9 torr y la temperatura es de 53.
2 ºC?
Aplicar la Ley de los Gases IdealesV x P = n x R x TV = ¿?
N = 54.
1 molesP = 78.
9 torr / 760 = 0.
1038 atmT = 53.
2 ºC + 273.
15 = 326.
35 KR = 0.
0821 (atm L / mol K)calcular volumenV = n x R x T PV = 54.
1 mol x 0.
0821 (atm L / mol K) x 326.
35 K 0.
1038 atmV = 13964.
54 Litros de gas.