¿cual es el volumen en ml que ocupa un gas ideal si 0?
¿cual es el volumen en ml que ocupa un gas ideal si 0. 828 moles se encuentran a una temperatura de - 211°c y a una presion de 1. 6 atm ?
En resumen
P. V = n. R. T 》V = n. R. T / P Donde R es la constante de gas ideal = 0. 08206 L. Atm / °K. Moles importante que canseles correctamente las unidades y el resultado te va a quedar en Litros osea vas a tener que pasar a mililitros.
Mejor respuesta
P. V = n.
R. T 》V = n.
R. T / P Donde R es la constante de gas ideal = 0.
08206 L.
Atm / °K.
Moles importante que canseles correctamente las unidades y el resultado te va a quedar en Litros osea vas a tener que pasar a mililitros.
Otras 1 respuestas
Respuesta 2
Respuesta : V = 2056mlDatos : V = ?
N = 0, 828 molesR = 0, 0821 (atm x L / mol x K)T = 211°C + 273K = 484KP = 1, 6atmProcedimiento : Formula : V = nRT / PV = 0, 828moles x 0, 0821 (atm x L / mol x K) x 484K / 1.
6atmV = 32, 901 / 1, 6 V = 20, 56LV = 20, 56 x 1000 = 2056ml.
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16. ¿Cuál es el volumen en mL que ocupa un gas ideal si 0?
Fórmula de la ley de los gases : V· P = n · R · T V = ? (mL) P = 1. 67 atm. T = 22ºC + 273 = 295 K n (mol) = 0. 321 R = 0. 0821 (L atm / mol K) V = 0. 321 mol · 0. 0821 (L atm / mol K) · 295 K…
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¿Cuál es el volumen en mL que ocupa un gas ideal si 0?
Espero que lo entiendas, si no dime.
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¿cual es el volumen en ml que ocupa un gas ideal si 0?
PV = nRTR = 0. 082T = 447. 99n = 0. 981 P = 4. 76 atmv = ? 4. 76 x V = 0. 981 x 0. 082 x 447. 99V = 7. 57 Litros.
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