Cual es el valor de la entalpia de descomposición ΔH° en kJ / mol, del trióxido de azufre (SO3)gaseoso de acuerdo con la siguiente ecuación?

La entalpía para la reacción de descomposición del tricloruro de fosforo es 790.

4 kJ / molExplicación : La entalpía de reacción se puede determinar mediante la siguiente expresión : ΔH°r = ∑np * ΔH°f, p - ∑nr * ΔH°f, rDónde : np = Coeficiente estequiométrico de los productosnr = Coeficiente estequiométrico de los reactivosΔH°f, p = Entalpía de formación de los productosΔH°f, r = Entalpía de formación de los reactivosLa reacción balanceada es : 2SO₃(g) ⇒ 2S(s) + 3O₂(g)La entalpía para la reacción de descomposición del SO₃ es : ΔH°r = - 2( - 395.

2 kJ / mol) ΔH°r = 790.

4 kJ / molEl signo positivo indica que la reacción es endotérmica.

La descomposición del SO₃ también puede darse mediante la siguiente reacción : SO₃(g) ⇒ SO₂(g) + 1 / 2O₂(g)La entalpía de reacción es : ΔH°r = - 269.

9 kJ / mol - ( - 395.

2 kJ / mol) ΔH°r = 125.

3 kJ / mol.