¿Cuál es el pH y el pOH de una disolución de amoniaco de uso doméstico, si su concentración de (OH - ) es de 2?
¿Cuál es el pH y el pOH de una disolución de amoniaco de uso doméstico, si su concentración de (OH - ) es de 2. 99 × 10 mol / L?
En resumen
Esa concentración debe tener un exponente en el "10", revisa los datos. El procedimiento es así : pOH = - Log([OH - ]) - - - > pOH = ✓ pH + pOH = 14 - - - > pH = 14 - pOH pH = ✓ Espero haberte ayudado ♥.
Mejor respuesta
Esa concentración debe tener un exponente en el "10", revisa los datos.
El procedimiento es así :
pOH = - Log([OH - ]) - - - > pOH = ✓
pH + pOH = 14 - - - > pH = 14 - pOH
pH = ✓
Espero haberte ayudado ♥.