¿cuál es el PH y el POH de una solución de hidróxido de sodio cuya concentración de iones hidroxilo es de 1?
¿cuál es el PH y el POH de una solución de hidróxido de sodio cuya concentración de iones hidroxilo es de 1. 3 x 10 - 4mol / l ?
En resumen
[OH⁻] = [Na⁺] = 1. 3 x 10⁻⁴ mol / Lt 1. Calcular pOH = ? POH = - Log [OH⁻] pOH = - Log[1. 3 x 10⁻⁴] pOH = - (3. 886) pOH = 3, 886 pOH + pH = 14 2. CALCULAR pH = ? PH = 14 - 3. 886 pH = 10, 114.
Mejor respuesta
2
[OH⁻] = [Na⁺] = 1.
3 x 10⁻⁴ mol / Lt
1.
Calcular pOH = ?
POH = - Log [OH⁻]
pOH = - Log[1.
3 x 10⁻⁴]
pOH = - (3.
886)
pOH = 3, 886
pOH + pH = 14
2.
CALCULAR pH = ?
PH = 14 - 3.
886
pH = 10, 114.
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