¿Cual es el pH y el pOH de una solucion cuya concentracion de iones hidronio (H3O) es de 2. 3x10 - 4 mol / Lt de acido nitrico? Ayuda please o dijanme como sacarlo : ).
En resumen
PH = - log(H3O + ) pH = - log (2, 3x10 - 4) pH = 3, 64 pOH = 14 - 3, 64 = 10, 36 (Respuesta).
PH = - log(H3O + )
pH = - log (2, 3x10 - 4)
pH = 3, 64
pOH = 14 - 3, 64 = 10, 36 (Respuesta).
El pH de una solución acuosa es igual al logaritmo negativo de la concentración de iones hidronio expresado en moles por litro (M). Así mismo por pOH se entiende el logaritmo con base 10 del valor inverso de la…
PH = - log [ H⁺ ] pH = - log [ 4. 2x10⁻³ ] pH = 2. 376 pH + pOH = 14 2. 376 + pOH = 14 pOH = 14 - 2. 376 pOH = 11. 624.