Cual es el pH final que se obtiene después de realizar la siguiente mezcla 100 ml HCl 1M y 3 g de NaOH?
Cual es el pH final que se obtiene después de realizar la siguiente mezcla 100 ml HCl 1M y 3 g de NaOH.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 5 votos · mejor respuesta de Martajarjona
En resumen
1000mL de HCl - - - - - - - - - - - 1 mol HCl 100mL de HCl - - - - - - - - - 0, 1 mol HCl si el HCl se disocia en : HCl = = = = H + + Cl - quiere decir que por cada mol de HCl - se forma un mol de H + Asique si tengo 0, 1 mol de HCl, tengo 0, 1 mol de H + .
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Mejor respuesta
1000mL de HCl - - - - - - - - - - - 1 mol HCl
100mL de HCl - - - - - - - - - 0, 1 mol HCl
si el HCl se disocia en :
HCl = = = = H + + Cl -
quiere decir que por cada mol de HCl - se forma un mol de H +
Asique si tengo 0, 1 mol de HCl, tengo 0, 1 mol de H + .
Si a eso le agrego 3g de NaOH (que pesa 40g por mol), enrealidad le agrego :
40g NaOH - - - - - - - 1 mol NaOH
3g NAOH - - - - - - - - x = 0, 075 mol NaOH
el NaOH se disocia en : NaOH = = = = = = Na + + OH -
Asique si tengo 0, 075 mol de NaOH, tengo 0, 075 mol de OH -
El H + y el OH - forman agua :
H + + OH - = = = = = = H2O
1 + 1 = = = = = = = H2O (pH = 7)
entonces 0, 1 mol de H + reaccionan con 0, 1 mol e OH - y dan H2O y la solucion resulta neutra (pH = 7).
Pero no tengo 0, 1 mol de OH - , sino menos!
Tengo 0, 075.
Entonces se formal 0, 075 moles de agua!
Y me sobran H + .
Me sobran :
0, 1 mol - 0, 075 mol = 0, 025 mol de H +
si eso esta en 100mL, en 1000mL hay : (si haces al cuenta) 0, 25 moles de H + por litro, osea : 0, 25M (molar)
el pH = - log de la concentracion de H + .
Haz la cuenta!
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