QuímicaBásico1 respuestas

¿Cuál es el pH de una muestra de bilis cuya [H⁺] es 1?

¿Cuál es el pH de una muestra de bilis cuya [H⁺] es 1. 0 x 10⁻⁸ M? ¿Es ácida o básica la solución? ¿Cuál es el pH de una solución de vinagre cuya [H⁺] es 1 x 1. 0⁻³ M? ¿Es ácida, básica o neutra la solución? ¿Cuál es el pH de una solución cuya [OH⁻] es 1 x 1. 0⁻⁵ M? ¿Es ácida, básica o neutra la solución? ¿Cuál es el pH de una solución cuya [OH⁻] es 1 x 1. 0⁻¹⁰ M? ¿Es ácida, básica o neutra la solución? ¿Cuál es el pOH de una solución ácida cuyo pH es de 4. 83? ¿Cuál es el pOH de una solución básica cuyo pH es de 8. 42? ¿Cuál es el pOH de una solución cuyo pH es de 5. 00? ¿Cuál es el pOH de una solución cuyo pH es de 10. 3? ¿Cuál es el pOH de una solución cuyo pH es de 5. 4? ¿Cuál es el pOH de una solución cuyo pH es de 4. 00? ​.

5Raquelhalkyer1359
QuímicaNivel Básico

En resumen

El valor de pH y pOH de cada solución es : El pH de la muestra de bilis es : 8 y es básicaEl pH de la solución es : 3 y es ácidaEl pH de la solución es : 9 y es básicaEl pH de la solución es : 4 y es ácidaEl pOH de la solución es : 9. 17El pOH de la solución es : 5.

Mejor respuesta

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9

El valor de pH y pOH de cada solución es : El pH de la muestra de bilis es : 8 y es básicaEl pH de la solución es : 3 y es ácidaEl pH de la solución es : 9 y es básicaEl pH de la solución es : 4 y es ácidaEl pOH de la solución es : 9.

17El pOH de la solución es : 5.

58El pOH de la solución es : 9El pOH de la solución es : 3.

7El pOH de la solución es : 8.

6El pOH de la solución es : 10Explicación : Para hallar el pH y pOH de una solución se debe tener en cuenta las siguientes fórmulas : pH = - log [H + ]pOH = - log [OH - ]pH + pOH = 141.

PH = - log (1.

0 x 10⁻⁸) = 8La solución es básica2.

PH = - log (1 x 1.

0⁻³) = 3La solución es ácida3.

POH = - log(1 x 1.

0⁻⁵) = 5pH = 14 - 5 = 9La solución es básica4.

POH = - log( 1 x 1.

0⁻¹⁰) = 10pH = 14 - 10 = 4La solución es ácida5.

POH = 14 - 4.

83 = 9.

176. pOH = 14 - 8.

42 = 5.

587. pOH = 14 - 5 = 98.

POH = 14 - 10.

3 = 3.

79. pOH = 14 - 5.

4 = 8.

610. pOH = 14 - 4 = 10.

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