Cual es el peso molecular de una gas si 0?
Cual es el peso molecular de una gas si 0. 797 gramos estan ocupando un volumen de 1, 22l a 27° c y 1atm de presion.
Cual es el peso molecular de una gas si 0. 797 gramos estan ocupando un volumen de 1, 22l a 27° c y 1atm de presion.
Introduce la fórmula molecular (ej: H2O, NaCl, C6H12O6)
Masa molar18.015 g/mol
H×22.016 g/mol
O15.999 g/mol
Pregunta de Química · 1 respuesta · mejor respuesta de Agustinabecerra
En resumen
Tienes que usar la formula de PxV = n x RxT Donde n = g / pm despejas pm y ya esta los demas datos te lo da y conviertes la temperatura a grados kelvin.
Tienes que usar la formula de PxV = n x RxT
Donde n = g / pm despejas pm y ya esta los demas datos te lo da y conviertes la temperatura a grados kelvin.
Tienes que usar la formula de PxV = n x RxT Donde n = g / pm despejas pm y ya esta los demas datos te lo da y conviertes la temperatura a grados kelvin.
¡Hola! 2 gramos de un gas ocupa un volumen de 3 litros a una temperatura de 300 °k y presión de 0. 82 atm ¿ cual es el peso molecular del gas? Tenemos los siguientes datos : P (presión) = 0. 82 atmV (volumen) = 3 Ln…
Respuesta : 22, 4Explicación : P1 x v1 = p2 x v2 P1 = 12atm V1 = 28litros P2 = ? V2 = 15litros 12x 28 = p2 x 15 15 P2 = 336 p2 = 22, 4 atm.
No sea perecoso o que le pesa el c u lo.
Ley de los gases ideales V · P = n · R · T sustituir n n = masa / Mm V · P = masa · R · T despejar Mm `````````` Mm Mm = m · R · T `````````````` V · P R = 0. 0821 (L atm / mol K) T = 27 ºC + 273 = 300 K P = 1 atm V =…
Respuesta : 44, 7Explicación : utilizamos la siguiente fórmula. (presión)(pesomolecular) = (densidad)RT(0. 94)(P molecular) = (5, 75 / 3, 4)(0. 082)(273 + 30)(0. 94)(P molecular) = 42. 01Peso molecular = 44, 7.