¿Cuál es el peso de hidróxido de aluminio para formar 320 g de nitrato de aluminio?
¿Cuál es el peso de hidróxido de aluminio para formar 320 g de nitrato de aluminio? ! .
En resumen
Supongo que la reacción es : Al(OH) 3 + 3 HNO3⇒ Al(NO3)3 + 3 H2O Entonces un mol de Al(OH)3 , es decir 27 + 17 x3 = 78 g de Al(OH)3 producen un mol de nitrato es decir : 27 + 62 x 3 = 213 g de nitrato.
Mejor respuesta
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Supongo que la reacción es :
Al(OH) 3 + 3 HNO3⇒ Al(NO3)3 + 3 H2O
Entonces un mol de Al(OH)3 , es decir 27 + 17 x3 = 78 g de Al(OH)3
producen un mol de nitrato es decir : 27 + 62 x 3 = 213 g de nitrato.
Entonces, para producir 320 g de nitrato hacen falta = 320 g nitrato X 78 g de hidróxido / 213 g nitrato = 117, 2 g de Al(OH)3.
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