Cual es el estados de oxidacion de SeO42 - ?

Te voy a ayudar con una, H2SeO4

Primero unas reglas que se usan casi siempre en la oxidación :

Oxigeno usa - 2

Hidrógeno + 1

Lo que queremos lograr, es que al usar una suma o resta de todos los números de oxidación de cada átomo en la molécula, de un total de 0.

TenemosH2SeO4

H lleva + 1, pero como hay 2, termina sumando + 2

Oxígeno lleva - 2, pero como hay 4, termina con - 8

Falta Selenio.

Entre Hidrógeno y Oxígeno, al hacer la resta ( + 2 - 8) nos da - 6.

Como queremos que nos de 0, Selenio irá con + 6.

Sus números de oxidación quedarían :

Hidrógeno + 1

Selenio + 6

Oxígeno - 2.