Cual es el estado de oxidacion de HNO2 H2SO4 HNO3 H3PO4 CaSO4?
Cual es el estado de oxidacion de HNO2 H2SO4 HNO3 H3PO4 CaSO4.
En resumen
Asignación de números de oxidación o estado de oxidación. Explicación : Si no contamos con una tabla periódica, se toma en cuenta que si de número de oxidación hablamos, el hidrógeno (H), tendrá + 1 y Oxígeno (O) - 2.
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Asignación de números de oxidación o estado de oxidación.
Explicación : Si no contamos con una tabla periódica, se toma en cuenta que si de número de oxidación hablamos, el hidrógeno (H), tendrá + 1 y Oxígeno (O) - 2.
Además que la suma de todos los estados de oxidación de una molécula neutra es igual a 0, de ese modo se hallaría el número de oxidación restante.
Recordemos que el número de oxidación, es aquel superíndice situado al lado derecho superior del elemento.
Nota : El subíndice (el número que situado al lado derecho inferior del elemento), es la cantidad de átomos que tiene, por lo tanto a esto se le multiplicará por el número de oxidación.
En nuestro caso el número grande a lado del elemento.
ResolucióN
En esta ocasión colocaré los superíndices a parte, pero tendrías que colocarlos donde van y como corresponde.
HNO2H = + 1N = x O = - 2 * (2) = - 4 Suma algebraica : + 1 + x + ( - 4) = 0 + 1 + x - 4 = 0 x = 0 + 4 - 1x = + 3 Entonces tenemos que : H = + 1N = + 3 O = - 2Lo mismo se hará con el resto.
H2SO4 H = + 1 * 2 = + 2 S = xO = - 2 * 4 = - 8 + 2 + x + ( - 8 ) = 0 + 2 + x - 8 = 0x = 0 + 8 - 2x = + 6 H = + 1S = + 6 O = - 2HNO3H = + 1N = xO = - 2 * 3 = - 6 + 1 + x + ( - 6) = 0 + 1 + x - 6 = 0x = 0 + 6 - 1x = + 5 H = + 1S = + 5 O = - 2H3PO4 H = + 1 * 3 = 3P = xO = - 2 * 4 = - 8 + 3 + x + ( - 8) = 0 + 1 + x - 8 = 0x = 0 + 8 - 3x = + 5 H = + 1P = + 5 O = - 2CaSO4Para este caso, se toma en cuenta que para los elementos del grupo I y II, estos tendrán un estado de oxidación de + 1 y + 2 respectivamente.
El Calcio (Ca), está en el grupo II, por tanto sería + 2.
Entonces : Ca = + 2 S = x O = - 2 * 4 = - 8 + 2 + x + ( - 8) = 0 + 2 + x - 8 = 0x = 0 + 8 - 2x = + 6Ca = + 2 S = + 6 O = - 2Existen más reglas que nos facilita realizar este tipo de ejercicios, he explicado las necesarias para el caso de estos ácidos.
Espero te sirva!
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