Cual es el estado de oxidacion de HNO2 H2SO4 HNO3 H3PO4 CaSO4?

Explicación : Si no contamos con una tabla periódica, se toma en cuenta que si de número de oxidación hablamos, el hidrógeno (H), tendrá + 1 y Oxígeno (O) - 2.

Además que la suma de todos los estados de oxidación de una molécula neutra es igual a 0, de ese modo se hallaría el número de oxidación restante.

Recordemos que el número de oxidación, es aquel superíndice situado al lado derecho superior del elemento.

Nota : El subíndice (el número que situado al lado derecho inferior del elemento), es la cantidad de átomos que tiene, por lo tanto a esto se le multiplicará por el número de oxidación.

En nuestro caso el número grande a lado del elemento.

HNO2H = + 1N = x O = - 2 * (2) = - 4 Suma algebraica : + 1 + x + ( - 4) = 0 + 1 + x - 4 = 0 x = 0 + 4 - 1x = + 3 Entonces tenemos que : H = + 1N = + 3 O = - 2Lo mismo se hará con el resto.

H2SO4 H = + 1 * 2 = + 2 S = xO = - 2 * 4 = - 8 + 2 + x + ( - 8 ) = 0 + 2 + x - 8 = 0x = 0 + 8 - 2x = + 6 H = + 1S = + 6 O = - 2HNO3H = + 1N = xO = - 2 * 3 = - 6 + 1 + x + ( - 6) = 0 + 1 + x - 6 = 0x = 0 + 6 - 1x = + 5 H = + 1S = + 5 O = - 2H3PO4 H = + 1 * 3 = 3P = xO = - 2 * 4 = - 8 + 3 + x + ( - 8) = 0 + 1 + x - 8 = 0x = 0 + 8 - 3x = + 5 H = + 1P = + 5 O = - 2CaSO4Para este caso, se toma en cuenta que para los elementos del grupo I y II, estos tendrán un estado de oxidación de + 1 y + 2 respectivamente.

El Calcio (Ca), está en el grupo II, por tanto sería + 2.

Entonces : Ca = + 2 S = x O = - 2 * 4 = - 8 + 2 + x + ( - 8) = 0 + 2 + x - 8 = 0x = 0 + 8 - 2x = + 6Ca = + 2 S = + 6 O = - 2Existen más reglas que nos facilita realizar este tipo de ejercicios, he explicado las necesarias para el caso de estos ácidos.

Espero te sirva!