¿CUAL DE LAS SIGUIENTES CONFIGURACIONES ELECTRÓNICAS CORRESPONDE AL ÁTOMO DE COBRE, DE UN NUMERO ATÓMICO 29? A. 1S2, 2S2, 2P6, 3S2, 3P6, 3D10, 4P1. B. 1S2, 2S2, 2P6, 3S2, 3P6, 3D10, 4s2. C. 1S2, 2S2, 2P6, 3S2, 3P6, 3D10, 4s1. D. 1S2, 2S2, 2P6, 3S2, 3P6, 3D10, 4p2.
En resumen
Respuesta : cExplicación : por que al hacer la configuración le da un electrón a 3d6.
Respuesta : cExplicación : por que al hacer la configuración le da un electrón a 3d6.
Al hacer la configuración electrónica da : 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d9 pero el 4s2 le da un electron al 3d9 y por eso queda : 4s1, 3d10 que es igual a 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d10, 4s1
Por lo tanto la respuesta correcta es la opción C.
Su numero atomico seria 45.
Es correcto si de trata de un atomo neutro ya que el numero atomico Z es igual al #de protones e igual al #de electrones. Para un atomo ionizado debes conocer su carga neta y el numero atomico.
Comúnmente lo harían así : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9Pero esto estaría mal, porque es inestable, te lo marcare con negrito. Esto sería lo correcto : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10 ES SU CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICAEl 4s2,…