¿Cuál de las dos configuraciones electrónicas propuestas a continuación, para los átomos de cromo y cobre? Cuál es correcta? Justifica tu respuesta. Cr : [Ar] 3d ^ 4 4s ^ 2 3d 4s ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↓ Cr : [Ar] 3d ^ 5 4s ^ 1 3d 4s ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ Cu : [Ar] : 3d ^ 9 4s ^ 2 3d 4s ↑ ↑ ↑ ↑ ↑↓ Cu : [Ar] 3d ^ 10 4s ^ 1 3d 4s ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑.
En resumen
CONFIGURACION ELECTRONICA DEL CROMO. Z = 24 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d5⁵ 4s¹ 3d⁵ : [Ar] ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ 4s¹ : ↑ (Cr Z = 24) surge una anomalía porque su configuración es [Ar] 3d⁵ 4s¹.
CONFIGURACION ELECTRONICA DEL CROMO.
Z = 24
1s²
2s² 2p⁶
3s² 3p⁶
3d5⁵
4s¹
3d⁵ : [Ar] ↑ ↑ ↑ ↑ ↑
4s¹ : ↑
(Cr
Z = 24) surge una anomalía porque su configuración es [Ar] 3d⁵ 4s¹.
La lógica de llenado habría llevado a [Ar] 3d⁴ 4s², sin embargo la distribución
fundamental correcta es la primera.
Esto se debe a que el semillenado de
orbitales d es de mayor estabilidad, puesto que su energía es más baja.
Cobre :
Cobre Z = 29
1s¹
2s₂ 2p⁶
3s² 3p⁶
3d¹⁰
4s¹
3d¹⁰ : [Ar] ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓
4s¹ : ↑
Con
el cobre Cu Z = 29 sucede algo similar al cromo, su configuración fundamental
es [Ar] 3d1¹⁰ 4s¹.
La configuración [Ar] 3d⁹ 4s² es de mayor energía.
La
configuración con 10 electrones en orbitales d, es decir, el llenado total de
estos orbitales es más estable.
Respuesta : jkijijkioExplicación :
Respuesta : Todos tienen el mismo número de capas o niveles ocupados por electrones. Tienen el mismo número de orbitales ocupados por electrones.
¿Cuál (es) de las configuraciones electrónicas no son correctas? I. 24 Cr : [Ar] 4s23d4 = [Ar] 3d54s1 (incorrecta) II. 2 + 24 Cr : [Ar] 3d4 (correcta) III. 29 Cu : [Ar] 4s1 3d10 = [Ar] 3d104s1 (correcta) IV. Cu + 29 :…
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