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Considere la reacción siguiente :CH3OH(g) = = = = = = > CO(g) + 2H2(g) ΔH = + 90?

Considere la reacción siguiente : CH3OH(g) = = = = = = > CO(g) + 2H2(g) ΔH = + 90. 7 kJ (a) ¿Se absorbe o desprende calor durante esta reacción? (b) Calcule la cantidad de calor que se transfiere cuando 1. 60 kg de CH3OH(g) se descompone por esta reacción a presión constante. (c) Para una muestra dada de CH3OH, el cambio de entalpía en la reacción es de 64. 7 kJ. ¿Cuántos gramos de hidrógeno gaseoso se producen? (d) ¿Cuánto vale ΔH para la reacción inversa de la anterior? ¿Cuántos kilojoules de calor se desprenden cuando 32. 0 g de CO(g) reacciona totalmente con H2(g) para formar CH3OH(g) a presión constante? Si por favor son tan amables de ser muy detallados, por favor, gracias.

0Iván333
QuímicaNivel Básico

En resumen

CH3OH (g) →CO(g) + 2H2 (g) ΔH = + 90. 7 KJ 1 mol 1 mol 2 mol a) Se absorbe calor durante la reacción, porque el ΔH es positivo . B) Q = ? 1. 6 Kg CH3OH = 1600 g CH3OH a presión constante . Pm CH3OH = 32 g / mol Q = + 90.

Mejor respuesta

Sherf
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Solucion

CH3OH (g) →CO(g) + 2H2 (g) ΔH = + 90.

7 KJ 1 mol 1 mol 2 mol a) Se absorbe calor durante la reacción, porque el ΔH es positivo .

B) Q = ?

1. 6 Kg CH3OH = 1600 g CH3OH a presión constante .

Pm CH3OH = 32 g / mol Q = + 90.

7 KJ / 1 mol CH3OH * 1 mol CH3OH / 32 g CH3OH * 1600 g CH3OH = + 4535 KJ .

C) Para la muestra de CH3OH ΔH = 64.

7 KJ gH2(g) = ?

1 mol CH3OH / 90.

7KJ * 64.

7 KJ = 0.

7133 mol CH3OH 0.

7133 mol CH3OH * 2 mol H2 (g) / 1 mol CH3OH = 1.

426 mol H2(g) 1.

426 mol H2(g) * 2 g H2(g) / 1 mol H2 (g) = 2.

85 g H2(g) d) ΔH = ?

De la reacción inversa a la anterior .

ΔH = - 90.

7 KJ es de sino contrario.

32. 0 g CO(g) CO(g) + 2H2(g) → CH3OH ΔH = - 90.

7 KJ a presión constante .

1 mol 1 mol 1 mol 28 g 4g 32 g Q = ?

KJ 32.

0 g CO(g) * 90.

7 KJ / 28.

0 g CO(g) = 103.

65 KJ .

Se desprenden 103.

65 KJ , osea - 103.

65 KJ .

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